Las reacciones que tienen lugar durante el funcionamiento de la batería se producen exclusivamente entre la materia activa y el electrolito. Durante la carga se forma óxido de plomo en el ánodo, plomo puro en el cátodo y se libera ácido sulfúrico. Estos dos materiales en combinación con el ácido producen una tensión eléctrica. En el proceso de descarga se forma sulfato de plomo en ambos electrodos y se absorbe ácido sulfúrico en el electrolito. Por lo tanto, una batería completamente descargada tendría sus electrodos iguales, el electrolito teóricamente sería pura agua y la tensión sería cero. En esencia, esta forma de acumular energía no ha cambiado en las baterías desde que fueron inventadas hace más de un siglo y medio atrás.1
Es por esta misma razón, a pesar de los años de la tecnología, que los molestos procesos físico-químicos que energéticamente no son útiles y afectan al funcionamiento de la batería y acompañan a los procesos de carga y descarga normales, aún persisten. En este artículo, sin fórmulas ni matemáticas, consignamos aquellos que tienen relación principalmente con las baterías húmedas típicas.2
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